An difríocht idir athruithe ar: "Dlí na gComhréir Iolrach"

Content deleted Content added
Created by translating the page "Law of multiple proportions"
 
mNo edit summary
Líne 1:
Sa cheimic, deir '''deir dlí na gcomhréir iolrach'''; nuair a imoibríonn an dhá dhúil chéanna chun níos mó ná [[Comhdhúil|comhdhúil]] amháin a dhéanamh, tá na maiseanna difriúla de dhúil amháin a chomhcheanglaíonn leis an mhais chéanna den dúildhúil eile i gcoibhneas na slánuimhreacha beaga i gcónaí. <ref name="Holmgren">{{Lua idirlín|url=Law of multiple proportions definition. http://groups.molbiosci.northwestern.edu/holmgren/Glossary/Definitions/Def-L/law_multiple_proportions.html|work=groups.molbiosci.northwestern.edu}}</ref> Uaireanta tugtar '''Dlí Dalton ar an dlí seo''', a ainmníodh i ndiaidh [[John Dalton]], an poitigéir a mhol é ar dtús.
 
Mar shampla, bhí a fhios ag Dalton go gcruthaíonn [[Carbón|an dúil carbóin]] [[Ocsaíd|dhá ocsaíd]] trí chomhcheangal le [[Ocsaigin|hocsaigin]] i gcomhréireanna éagsúla. Féadfaidh mais sheasta charbóin, abair 100&nbsp;gram, imoibriú le 133&nbsp;gram ocsaigine chun ocsaíd amháin a tháirgeadh, nó le 266&nbsp;gram ocsaigine chun ceann eile a tháirgeadh. An cóimheas idir na maiseanna ocsaigine atá in ann imoibriú le 100&nbsp; gram de charbón is ea 266: 133 = 2: 1, cóimheas de shlánuimhreacha beaga. <ref>{{cite book |last1 = Petrucci |first1 = Ralph H. |last2 = Harwood |first2 = William S. |last3 = Herring |first3 = F. Geoffrey |date=2002 |title = General chemistry: principles and modern applications |url = https://archive.org/details/generalchemistry00hill |url-access = registration |edition=8th |location=Upper Saddle River, N.J |publisher=Prentice Hall |isbn = 978-0-13-014329-7 |lccn=2001032331 |oclc=46872308 |page=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/37 37] }}</ref> Léirigh Dalton an toradh seo ina theoiric adamhach trí mholadh (i gceart sa chás seo) go bhfuil adamh ocsaigine amháin agus dhá adamh ocsaigine ag an dá ocsaíd faoi seach do gach adamh carbóin. Sa nodaireacht nua-aimseartha is é an chéad cheann CO ( [[Aonocsaíd charbóin|aonocsaíde carbóin]] ) agus an dara ceann ná CO <sub>2</sub> ( [[dé-ocsaíd charbóin]] ).
==Tagairtí==
 
[[Catagóir: Stócaiméadracht ]]
Sa cheimic, '''deir dlí na gcomhréir iolrach''' nuair a imoibríonn an dhá dhúil chéanna chun níos mó ná comhdhúil amháin a dhéanamh, tá na maiseanna difriúla de dhúil amháin a chomhcheanglaíonn leis an mhais chéanna den dúil eile i gcoibhneas na slánuimhreacha beaga i gcónaí. <ref name="Holmgren">{{Lua idirlín|url=http://groups.molbiosci.northwestern.edu/holmgren/Glossary/Definitions/Def-L/law_multiple_proportions.html|work=groups.molbiosci.northwestern.edu}}</ref> Uaireanta tugtar '''Dlí Dalton ar an dlí seo''', a ainmníodh i ndiaidh [[John Dalton]], an poitigéir a mhol é ar dtús.
 
Mar shampla, bhí a fhios ag Dalton go gcruthaíonn [[Carbón|an dúil carbóin]] [[Ocsaíd|dhá ocsaíd]] trí chomhcheangal le [[Ocsaigin|hocsaigin]] i gcomhréireanna éagsúla. Féadfaidh mais sheasta charbóin, abair 100&nbsp;gram, imoibriú le 133&nbsp;gram ocsaigine chun ocsaíd amháin a tháirgeadh, nó le 266&nbsp;gram ocsaigine chun ceann eile a tháirgeadh. An cóimheas idir na maiseanna ocsaigine atá in ann imoibriú le 100&nbsp; gram de charbón is ea 266: 133 = 2: 1, cóimheas de shlánuimhreacha beaga. Léirigh Dalton an toradh seo ina theoiric adamhach trí mholadh (i gceart sa chás seo) go bhfuil adamh ocsaigine amháin agus dhá adamh ocsaigine ag an dá ocsaíd faoi seach do gach adamh carbóin. Sa nodaireacht nua-aimseartha is é an chéad cheann CO ( [[Aonocsaíd charbóin|aonocsaíde carbóin]] ) agus an dara ceann ná CO <sub>2</sub> ( [[dé-ocsaíd charbóin]] ).
 
 
 
[[Catagóir:Ceimic Fhisiceach]]