An difríocht idir athruithe ar: "Leibhéal fuinnimh"
Content deleted Content added
mNo edit summary |
m →Míniú |
||
Líne 10:
Má tá adamh, ian, nó móilín ag an leibhéal fuinnimh is ísle is féidir, deirtear go bhfuil sé féin agus a leictreoin sa ''bhunstaid''. Má tá sé ar leibhéal fuinnimh níos airde, deirtear go bhfuil sé [[Riocht flosctha (fisic)|''flosctha'']], nó go bhfuil aon leictreon a bhfuil fuinneamh níos airde acu ná an bhunstaid ''flosctha''. Má tá níos mó ná staid mheicniúil chandamach amháin ag an bhfuinneamh céanna, tá na leibhéil fuinnimh “díchineálach”. Tugtar leibhéil fuinnimh díchineálacha orthu ansin.
== Míniú ==
[[File:Hydrogen Density Plots.png|thumb|[[Tonnfheidhm|
| last1 = Tipler
| first1 = Paul A.
Líne 23:
| isbn = 0716708108
}}</ref> Ní féidir ach [[Staid chónaitheach|staideanna cónaitheacha]] le fuinneamh a fhreagraíonn do shlánuimhreacha tonnfhaid a bheith ann; i gcás staideanna eile cuireann na tonnta trasna ar bhealach neamhdhearfach, agus mar thoradh air sin bíonn [[aimplitiúid dóchúlachta | dlús dóchúlachta]] nialasacha. Samplaí bunúsacha a thaispeánann go matamaiticiúil conas a thagann leibhéil fuinnimh i gcrích is ea an [[cáithnín i mbosca]] agus an t-[[ascaltóir armónach candamach]].
==Tagairt==
[[Catagóir: Airíonna ceimiceacha]]
|