Leagan ó 11:24, 5 Meitheamh 2021 athraigh Ériugena (plé \| dréachtaí) Confirmed users 28,293 edits m Bhog Ériugena an leathanach Riail an ochtréid go Riail an Ochtréid ← Gabh chuig an difear roimhe seo		Leagan ó 16:14, 16 Meitheamh 2021 athraigh cealaigh Ériugena (plé \| dréachtaí) Confirmed users 28,293 edits mNo edit summary chlib amháin: Visual edit An chéad dhifear eile →
Líne 1: [[File:Carbon-dioxide-octet-Lewis-2D.png\|thumb\|An nascadh i [[dé-ocsaíd charbóin\|ndé-ocsaíd charbóin]] (CO<sub>2</sub>): tá gach adamh timpeallaithe ag 8 leictreon, ag comhlíonadh '''Riail an Ochtréid''']] Fisiceoir agus ollamh Gearmánach in Ollscoil Duke ab ea Fritz Wolfgang London (7 Márta, 1900 – 30 Márta, 1954). Meastar go bhfuil a chuid inochur bhunúsaigh le teoiricí nasctha ceimicigh agus fórsaí idirmhóilíneacha (fórsa easraithe London) clasaiceach inniu agus pléitear iad i dtéacsleabhair chaighdeánacha na ceimice fisicí. In éineacht lena dheartháir Heinz London, chuir sé go mór le tuiscint a fháil ar airíonna leictreamaighnéadacha sárstiúrthóirí sé go mór le tuiscint a fháil ar airíonna leictreamaighnéadacha forsheoltóirí le cothromóidí Londain agus ainmníodh é don Duais Nobel sa Cheimic chúig huaire ar leithligh Tugann sé cobhsaíocht d'adamh nó d'ian 8 leictreon a bheith sa sceall seachtrach. Mar sin, nuair a tharlaíonn nascadh déanann adaimh iarracht ar chumhraíocht ocht leictreon a bheith sa sceall is faide amach. Is í '''riail an ochtréid''' an riail sa [[Ceimic\|cheimic]] a deir go bhfuil an chlaontacht seo acu. Is é sin, má tá seacht leictreon ar an sceall sin, beidh an dúil ag iarraidh an t-ochtú leictreon a fháil ar iasacht ó adamh na dúile eile, agus má tá ochtréad iomlán ar an dara sceall is faide amuigh agus aon leictreon amháin ar an sceall is faide amuigh, tabharfaidh an dúil an leictreon sin ar iasacht don dúil eile. Maidir leis na [[triathgháis]], tá ochtréad acu cheana féin, agus sin é an tuige nach mbíonn siad araiciseach chun imoibriú le dúile eile ach ar éigean. Tá a lán dúl ann - na [[miotail trasdultacha]] ach go háirithe - nach féidir leo an t-ochtréad iomlán a bhaint amach ar aon nós. Mar sin, bíonn siad ag lorg struchtúir "leathchobhsaí" ina gcuid comhdhúl - go tipiciúil, sceall an ocht leictreon déag, nó an struchtúr "18 + 2" - is é sin, dhá leictreon ar an sceall is faide amuigh, agus ocht gceann déag ar an dara sceall is faide amuigh.

An difríocht idir athruithe ar: "Riail an Ochtréid"