An difríocht idir athruithe ar: "Iseatóp"
Content deleted Content added
m Bot: Migrating 87 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q25276 (translate me) |
No edit summary |
||
Líne 1:
[[Íomhá:Hydrogen Deuterium Tritium Nuclei Schematic.svg|thumb|right|360px|Tá trí iseatóp nádúrtha ag an hidrigin: <br />'''próitiam''': 1 prótón, 0 neodrón <br\>'''deoitéiriam''': 1 prótón, 1 neodrón<br\>'''tritium''': 1 prótón, 2 neodrón. <br\>Iseatóip chobhsaí iad an deoitéiriam agus an próitiam, ach is raidiseatóp é an tritiam. Tagann béite-mheath radaighníomhach air agus claochlaíonn na hadaimh tritiam go hadaimh héiliam, <sup>3</sup>He.]]
Is éard Ós é líon na bprótón a shocraíonn líon na [[leictreon]] san [[adamh]] agus, dá réir sin, na tréithe ceimiceacha, is ionann tréithe ceimiceacha na n-iseatóp agus mar sin, is í an [[Dúil cheimiceach|dúil]] chéanna atá i gceist leis na hiseatóip. Cuid de na hiseatóip bíonn siad cobhsaí, ionas nach féidir radaighníomhaíocht ar bith a aithint orthu. Tugtar raidiseatóip ar na hiseatóip radaighníomhacha. Is núiclídí éagobhsaí iad, is é sin, tá sé de chlaonadh iontu athrú go núiclídí eile - go dúile eile - trí cháithnín a astú, ionas go n-athróidh líon na bprótón agus/nó na neodrón sa núicléas. Tagann meath radaighníomhach den chineál seo ar an raidiseatóp de réir na dóchúlachta is dual dó féin, agus mar sin, is féidir leathré gach raidiseatóp a aithint is a shainiú. An núiclíd nua a ghinfear sa phróiseas seo, is féidir di bheith cobhsaí nó radaighníomhach.
| |||