An difríocht idir athruithe ar: "Tíotáiniam"

16 bytes added ,  10 mbliana ó shin
no edit summary
Tá cúig iseatóp cobhsaí ag an dúil, agus is astu siúd atá tíotáiniam an dúlra comhdhéanta: <sup>46</sup>Ti (8 % de thíotáiniam an dúlra), <sup>47</sup>Ti (7 %), <sup>48</sup>Ti (74 %), <sup>49</sup>Ti (timpeall ar 5.5 %) agus <sup>50</sup>Ti (timpeall ar 5.5 % freisin). Níl raidiseatóip nádúrtha ann.
 
Is é +4 an uimhir ocsaídiúcháin is tábhachtaí, ach tá +3 ann freisin. Is í dé-ocsaíd an tíotáiniam TiO<sub>2</sub> an chomhdhúil is coitianta, nó baintear úsáid aisti mar lí bhán sna péinteanna agus sna taois fhiacla. Tugtar "bán tíotáiniam" nó "tíotáinia" uirthi freisin.
 
[[Catagóir:Dúile ceimiceacha]]