Sulfáit alúmanaim
Is comhdhúil cheimiceach í sulfáit alúmanaim leis an bhfoirmle Al2(SO4)3. Tá sí intuaslagtha in uisce agus úsáidtear í go príomha mar ghníomhaire téachta (imbhualadh cáithníní a chur chun cinn trí lucht a neodrú) i nglanadh uisce óil [1][2] agus i ngléasraí cóireála fuíolluisce, agus i ndéantúsaíocht páipéir freisin.
  | |
| Substaint cheimiceach | aicme eintiteas ceimiceach |
|---|---|
| Mais mhóilíneach | 341.818266 Da |
| Struchtúr ceimiceach | |
| Foirmle cheimiceach | Al₂O₁₂S₃ |
| SMILES canónta | Model 2D O=S1(=O)O[Al]2OS(=O)(=O)O[Al](O1)OS(=O)(=O)O2 |
| InChI | Model 3D |
| Airí | |
| Dlús | 2.71031 g/cm³ |
| Pointe leáite | 700 °C |
| Fiuchphointe | 1,600 °C |
| Pointe dianscaoilte | 580 °C |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
Tarlaíonn an fhoirm ainhidriúil go nádúrtha mar mhilloscevichít mhianrach annamh, a fhaightear m.sh. i dtimpeallachtaí bolcánacha agus i sméaróidí dearga i gcairn dramhaíola na mianadóireachta guail. Is annamh a fhaightear sulfáit alúmanaim ann mar shalann ainhidriúil. Cruthaíonn sí roinnt hiodráití difriúla, a bhfuil an heicsideacaihiodráit Al2(SO4)3•16H2O agus ochtaideacaihiodráit Al2(SO4)3•18H2O na cinn is coitianta. Tarlaíonn an heiptideacaihiodráit, ar féidir a fhoirmle a scríobh mar [Al(H2O)6]2(SO4)3•5H2O go nádúrtha mar an alúnaigéin mhianrach.
Táirgeadh
cuir in eagarSa tsaotharlann
cuir in eagarIs féidir sulfáit alúmanaim a dhéanamh trí hiodrocsaíd alúmanaim,Al(OH)3, a chur le haigéad sulfarach, H2SO4:
- 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
nó trí mhiotal alúmanaim a théamh i dtuaslagán d'aigéad sulfarach:
- 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Tagairtí
cuir in eagar- ↑ Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."". Safe Drinking Water is Essential (2007). Cartlannaíodh an bunleathanach ar 2007-10-07.
- ↑ Kvech S, Edwards M (2002). "{{{title}}}". Water Research 36 (17): 4356–4368. doi:. PMID 12420940.