Décharbónáit amóiniam

Is comhdhúil neamhorgánach í décharbón amóiniam le foirmle (NH 4 ) HCO 3, simplithe go NH 5 CO 3 . Tá go leor ainmneacha ag an gcomhdhúil, rud a léiríonn a stair fhada. Ag labhairt go ceimiceach, is salann décharbónáite í den ian amóiniam Is solad gan dath í a dhíghrádaíonn go réidh go dhé-ocsaíd charbóin, uisce agus amóinia.

TáirgeadhCuir in Eagar

Déantar décharbón amóiniam trí dhé-ocsaíd charbóin agus amóinia a chomhcheangal:

CO 2 + NH 3 + H 2 O → (NH 4 ) HCO 3

Ós rud é go bhfuil dé-charbón amóiniam éagobhsaí go teirmeach, coimeádtar an tuaslagán imoibriúcháin fuar, rud a cheadaíonn deascadh an táirge mar sholad bán. Táirgeadh thart ar 100,000 tonna ar an mbealach seo sa bhliain 1997.

Má ritear an gás amóinia i dtuaslagán uiscí láidir de sóidiam monaihidrigine décarbónáite (meascán 2: 1: 1 de (NH 4 ) Athraíonn HCO 3, (NH 4 ) 2 CO 3, agus H 2 O) tiontaíonn sí ina gnáth-charbónáit amóiniam ((NH 4 ) 2 CO 3 ), ar féidir a fháil sa riocht criostalach ó thuaslagán a ullmhaítear ag thart ar 30 ° C. Scaoileann an comhdhúil seo, nuair a nochtar san aer í, amóinia amach agus téann sí ar ais go décharbónáit amóiniam.

Sal volatileCuir in Eagar

Tá comhshuíomhanna ina bhfuil carbónáit amóiniam iontu ar eolas againn le fada an lá. Tháirgtí iad uair amháin ar bhonn tráchtála, ar a dtugtaí Sal volatile (nó sa Bhéarla 'salt of hartshorn'). Fuarthas é trí dhriogadh tirim ábhair orgánaigh nítrigine amhail gruaig, adharc, leathar. Le cois décharbónáite amóiniam, tá carbamáit amóiniam san ábhar seo (NH 4 CO 2 NH 2 ), agus carbónáit amóiniam ((NH 4 ) 2 CO 3 ). Uaireanta tugtar seisceacharbónáite amóiniam air. Tá boladh amóiniach láidir aige, agus ar dhíleá le halcól, díscaoiltear an carbamáit ag fágáil iarmhar décharbónáite amóiniam.

Tarlaíonn dianscaoileadh comhchosúil nuair a bhíonn an seisceacharbónáit nochta don aer.

ÚsáidíCuir in Eagar

Úsáidtear décharbón amóiniam i dtionscal an bhia mar ghníomhaire sceite le haghaidh leacearraí bácáilte, mar shampla cuacha agus craicir, agus sa tSín i mborróga galaithe agus cuacha almóinní Síneacha. Bhí sí in úsáid go coitianta sa teach sular cuireadh púdar bácála nua-aimseartha ar fáil. Sa tSín tugtar “púdar cumhra” ar an bia-inite seo. Go fóill féin, is féidir go mbíonn go leor leabhar cócaireachta bácála, go háirithe ó thíortha Lochlannacha, tagairt a dhéanamh dí go fóill mar hartshorn or hornsalt , [1] [2] nuair a glaoitear “hirvensarvisuola” uirthi i bhFionlainnis, "hjortetakksalt" san Ioruais, "hjortetakssalt" i Danmhairgis, "hjorthornssalt "i Sualainnis, agus" Hirschhornsalz "i nGearmáinis . Cé go bhfuil boladh beag amóinia le linn bácála, scaipeann sé seo go tapa, gan aon blas a fhágáil. Úsáidtear í i, mar shampla, brioscaí “drömmar” na Sualainne agus brioscaí Nollag na Danmhairge (Hjortetakssalt), agus Lebkuchen na Gearmáine . In a lán cásanna is féidir sóid aráin nó púdar bácála a chur ina ionad, nó meascán den dá rud, ag brath ar chomhdhéanamh an oideas agus ar na riachtanais gabhála. [3] I gcomparáid le sóid aráin nó potais, tá buntáiste ag hashorn as níos mó gáis a tháirgeadh ar an méid céanna gníomhaire, agus gan aon bhlas goirt nó gallúnaí a fhágáil sa táirge críochnaithe, toisc go ndianscaoileann sé go hiomlán i dtáirgí uisce agus gásacha a ghalaíonn le linn bácála. Ní féidir é a úsáid le haghaidh earraí bácáilte tais, toirtiúla, mar shampla gnáth-arán nó cácaí, ós rud é go mbeidh roinnt amóinia gafa taobh istigh agus go mbeidh blas míthaitneamhach air. Tá E-uimhir E503 sannta dó le húsáid mar bhreiseán bia san Aontas Eorpach .

Úsáidtear í go coitianta mar leasachán nítrigine saor sa tSín, ach tá sé á dhíothú de réir a chéile i bhfabhar úiré le haghaidh cáilíochta agus cobhsaíochta. Úsáidtear an comhdhúil seo mar chomhpháirt i dtáirgeadh comhdhúile múchta dóiteáin, cógaisíocht, ruaimeanna, líocha, agus is leasachán bunúsach é freisin, mar fhoinse amóinia. Tá décharbónáit amóiniam fós in úsáid go forleathan sa tionscal plaistigh agus rubair, i ndéanamh criadóireachta, i súdaireacht leathair chrome, agus chun catalaígh a shintéisiú.  

Úsáidtear í freisin chun tuaslagáin a mhaolánú beagán alcaileach le linn íonú ceimiceach, mar chrómatagrafaíocht leachtach ardfheidhmíochta . Toisc go ndianscaoileann sé go hiomlán do chomhdhúile so-ghalaithe, ceadaíonn sé seo aisghabháil thapa an chomhdhúil spéise trí reothriomaithe .

Tá décharbónáit amóiniam freisin ina chomhpháirt lárnach den seileachán, an tsíoróip chasachta " Senega agus Amóinia".

ImoibriúcháinCuir in Eagar

Tuaslagann sé in uisce chun tuaslagán beag alcaileach a thabhairt . Tá sé dothuaslagtha in aicéatón agus alcóil .

Dianscaoileann décharbónáite amóiniam os cionn 36 ° C chuig amóinia, dé-ocsaíd charbóin, agus uisce i bpróiseas inteirmeach agus is cúis le sin titim i dteocht an uisce:

NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2 .

Nuair a chóireáiltear le haigéid, déantar dé-ocsaíd charbóin freisin:

NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O.

Táirgeann imoibriú le bonn amóinia.

Imoibríonn sé le sulfáití de mhiotail alcaileacha chun a gcuid carbónáití a deascadh:

CaSO <sub id="mweQ">4</sub> + 2 NH 4 HCO 3 → CaCO <sub id="mwfQ">3</sub> + (NH <sub id="mwfw">4</sub> ) <sub id="mwgA">2</sub> SO <sub id="mwgQ">4</sub> + CO 2 + H 2 O.

Imoibríonn sé freisin le hailídí miotail alcaile, ag tabhairt décharbónáite miotail agus hailíde amóiniam do mhiotail alcaileacha:

NH 4 HCO 3 + NaCl → NH <sub id="mwjA">4</sub> Cl + NaHCO <sub id="mwjg">3</sub> ;
NH 4 HCO 3 + KI → NH <sub id="mwlA">4</sub> I + KHCO <sub id="mwlg">3</sub> ;
NH 4 HCO 3 + NaBr → NH <sub id="mwnA">4</sub> Br + NaHCO 3 .

SábháilteachtCuir in Eagar

Is greannach í an décharbónáit amóiniam ar an gcraiceann, ar na súile agus ar an gcóras riospráide D'fhéadfadh éifeachtaí sláinte gearrthéarmacha tarlú láithreach nó go gairid tar éis iad a nochtadh do dhé-charbón amóiniam. Is féidir leis an décharbón amóiniam an tsrón, an scornach agus na scamhóga a ghreannú, rud is cúis le casachtach, cársán, agus / nó gearranáil. Is féidir le nochtadh leantach a bheith ina chúis le broincíteas le casachtach, agus / nó le gearranáil. Is féidir le héifeachtaí sláinte tarlú roinnt ama tar éis a bheith nochta do dhé-charbón amóiniam agus is féidir leo maireachtáil ar feadh míonna nó blianta.

Nuair is féidir é, ba cheart oibríochtaí a chur faoi iamh agus moltar úsáid a bhaint as aeráil mheicniúil ag suíomh scaoilte ceimicí. Mura n-úsáidtear aeráil mheicniúil áitiúil nó iniamh sceitheadhdhíonach, bíonn gá le hanálaitheoirí. Caith éadaí oibre cosanta. Athraigh na héadaí agus nigh go maith iad díreach tar éis iad a nochtadh do dhé-charbón amóiniam.[4]

Fuarthas amach go raibh décharbónáite amóiniam ón tSín a úsáideadh chun “cuacha” a dhéanamh truaillithe le mealaimín, agus cuireadh toirmeasc ar allmhairí sa Mhalaeisia tar éis scannal bainne na Síne 2008 .[5]

TagairtíCuir in Eagar

  1. Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."" (Norwegian).
  2. Naturfag : Hornsalt øvelse. studenttorget.no (in Norwegian)
  3. Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."". Cartlannaíodh an bunleathanach ar 1 April 2007.
  4. Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."".
  5. Tá ort na shonrú' 'teideal = agus' 'url = nuair a úsáideann {{ lua idirlín}}."".